節
物質の三熊
Let's start!
すべての物質には、 固体、
体の3つの状態が存在し、粒子のみるまい方で状態が変化する。 この状態変化を、エネルギーの面から説明できな
激休、氣
いだろうか。
グリーンランドの氷山
状態変化とエネルギー
個々の物質の融点や沸点の高低の違いはどのような要困から生じるのだろうか。
融解 一定の圧力のもとで固体を加熱すると, ある温度で融けて液体になる。この理象を融解といい,融解が起こる温度を融点という。
純物質の固体では,融解が始まってから完全に液体になるまでの間は,温度は一定になる。これは、加えた熱エネルギーが状態变化だけに使われるためである。融点で。聞体1 molが融解するとき吸収される熱エネルギーの量(熱量)を融解熱という。水(水)の最解熱は6.01 kJ/molである(図1①)。
油
凝固液体を冷却すると ある温度で固体になる。この現象を凝固といい,凝間がをこる温度を凝固点という。純物質の凝固点は融点に等しい。
液体1 molが凝固するとき, 融解熱と等しい熱量(凝固熱)が放出される。蒸発 液体から気体になる現象を蒸発という。また,体が沸壁する温度を沸点とう。一方, 気体から液体になる現象を凝格という。
p
C
液体から分子が禁発するときには,液体から熱を奪うので液体の温度が下がる。液体1md が蒸発するとき吸収される熱量を蒸発熱という。100Cでの水の蒸発熱は407k/mでる(図1②)。気体1 molが凝縮するときには, 蒸発熱に等しい熱量(稲熱)が出される。
1福1章物質の状態