S
ハロゲンの化合物
ハロゲン化水素 ハロゲンの単体と水素
表9ハロゲン化水素
ハロゲン化化学式水素
沸点
水溶液の名称
酸の強さ
を反応させると,ハロゲン化水素を生じる。ハロゲン化水素は,いずれも無色で,刺激臭をもつ気体であり、水によく溶ける。 水溶液の酸としての強さは,
C
フッ化水素 HF
20 フッ化水素酸 而酸
塩化水素奥化水素
HCI HBr
-85
粥喉
67 臭化水素酸
营度
ヨウ化水素 HI
35
ヨウ化水素酸 张酸
HI>HBr > HCI > HF
(23)
となる。HFだけは弱酸で. これ以外は強酸である。
理解を深めよう
塩化水素HCI実験室では,塩化ナトリウムに濃碗酸を 塩化水素を発生させる加えて加熱し下方換により精集する(図1)
NaCi+ HSO, → NaHSO,+ HCI
(24)
清発性のの塩 不薄発性の酸
用凳性の酸
このように。揮発性の酸の塩に不揮発性の酸を加えて加熱すると、揮発性の酸である塩化水素が発生する。
工業的には水素と塩素とを直接反応させて塩化水素をつくる。(性質》塩化水素の水溶液を塩酸といい。代表的な強酸である。市飯の通塩酸は,約12mol/L(約36%)で。試薬びんの检を開けると白煙が生じる。これは,気体となった塩化水素が、空気中の水蒸気を集めて細かい塩酸のとなるためである。 このような性質を発煙性という。
塩化水素とアンモニアが反応すると,塩化アンモニウムNH4CIの白煙(微小な結品)を生じる(図12)。この反応は塩化水素またはアンモニアの検出に用いられる。
HCI +NHa- →NH4CI
(25)
票确程
アンモニア求を
塩化水素
つたガラス神
塩化
濃础酸
ナトリウム
塩化ナトリウム
A
园11化水の発生と集洗気びんのは,水蒸気を除くために用いる。
塩化水素が発生)
4园12塩化水素の株出
ロゲン化水素:hyd
2.