EAV
50硫黄とその化合物3節で学んだ酸素とともに，硫黄は，周期表の16族に属し原子は6個の価電子をもつ。多くの元素と化合物(硫化物)をつくり，地殻中に鉱物として多量に存在する。硫黄は自然界に単体としても分布し、黄色の固体として火山の噴気口などに産出することが多い。工地は、原油中の不純物である硫黄を石油精製の過程で取り除くこと(脱確)によって得らA硫黄の単体
料方硫黄、単料硫黄，ゴム状硫黄などの同素体が存在し，硫酸，医薬品，農薬どの製造に広く利用されている。
7表11硫黄の同素体
単体
分子の形
RAC
CS,への溶解性n品·製法
溶ける
中の分子配列が異なる
させる
2RAPy
幼やなキのは消色をがすことんすマ上がホス
0g酸の塩(FeSに質(H,SO』を知えると酸(HS)が造着する
취t酸H,SO
B硫黄の化合物
●硫化水素H2S 実験室では，硫化鉄(I) FeSに希硫酸または希塩酸を加えて発生させる。
Fes + HSO.-→ FeSO. + HSoas (30《性質》火山ガスや温泉水などに含まれ、無色，腐卵臭のある有毒な気体である。硫化水素は2価の酸で、水に溶けて弱酸性を示す。
HS H+ HS" ue-e2
(31)
(32)
0
FesE
硫化物イオンS-は多くの金属イオンと反応して，水に溶けにくい硫化物の沈殿を生成する。
硫化水素には強い還元性があり，ヨウ素とは次のように反応する。
▲図15 HSの発生(キップのRコックを聞くと， AのHS0aがCを通って8に違し
HSが発生するコックを閉じると、B内のカが上がり、液面を押しH,SO,が れ，反応が止まる
29
→2H1+S
R
(33)
単体と化合物