Cボイル·シャルルの法則絶対温度T,圧力PでVの体積を占める気体を温度7のまま圧力をPにすると体積がVになった。次に，圧力Pのまま温度をアにすると体積がちになった(図4).はじめの変化はポイルの法則からPV=PP
となり、あとの変化はシャルルの法則から
T.p. V. \ボイル·シャルルの
D,D
ポイルの法則P.V,=P.V
2V
7は
ー
シャルルの法用
が成り立つ。これらからVを消去するとPAV P-V2
T2
▲図4ボイルの法則，シャルルの法ポイル·シャルルの法則の関係
が得られる。つまり，2つの法則を一つにまとめるとPy
二R
あるいは V=k
(Aは定数)
となる。kは圧力，体積，温度によらない定数である。00式より、次の関係がわかる。
一定物質量の気体の体精Vは，圧力Pに反比例し、絶対温度アに比例する。これをボイル·シャルルの法則と呼ぶ。
T
T
0n1) 27℃， 2.0× 10 Paで5.0Lを占めている気体がある。この気体を87℃， 1.0× 10 Paとすると，体積は何しになるか。
【解答】
気体の物質量が同じで温度·圧力を変えたときは，ボイル·シャルルの法則が適用できる。求める気体の体積をV[L]とおくと
T P% (右辺と左辺の単位をそろえてから代入する。温度は絶対温度を用いる。)
2.0×10 Pa × 5.0L
1.0× 10 Pa×V 360 K
>答え12L
これを解くと。 V 12L
A 7℃。 50× 10' Paで20 1を占めている気体がある。0℃， 1.0× 10 Paでのこの気体の体積は何しか。
レルの透がら。
計鼻によって気体の温度·F力·体精を求めることができる。