2節 気体の状態方程式
では，1molの気a精は22.4 Lを占めるうアボガドロの法製に。いて化学基硬で学んだの法則を用いてシャルルの法則に物の考え方を導入できない
▲アボガドロ(左),ボイル(中),シャルル(右)
だろうか。
A気体の状態方程式のある気体の体積と圧力と温度から
ン物質量を求めるにはどうすればよいのだろうか。
0以時本書では，1e x 10 Pa. 273 Ktt態とする。
OPVの単位が異なと気体定数Rの健がaってる体槽の単位にmtsれば，R=&.31 Prm mol)となる
273 K
ボイル·シャルルの法則では一定物質量の気体についてPの値が一定になる。この定数の値を1 molの気体について求めてみよう。
●気体定数P=1.013 × 10 Pa,T=273 K(標準状態)では1 molの気体の体積eは22.4Lを占める。これを00式に代入すると，気体1molあたりの定数んを求めることができる。
1.013× 10 Pax22.4 1/mol=8.31 × 10 Pa-L/(K-mol
この定数を気体定数といい。記号Rで表す。気体定数は気体の種類に関係なく一定でる。気体定数Rを用いて(1式を表すと，次式が得られる。
P=RT●気体の状態方程式物質量n[mol]の気体が占める体積Vは， 1 molあたりの様
と着の積なのでV=)である。02式の両辺に1をかけると
PV=nRT
となる。この式を気体の状態方程式という。
性質