E 2) 27℃。 6.0× 10 Paで830 mLを占める気体の物質量は何molか。【解答】
求める気体の物質量をn(mol]とし，気体の状態方程式PーnRTを適用する。気体定数R=8.3 × 10 Pa-L/(K-mol) (本書では計算を簡単にするため、以降の計算問題では気体定数は有効数字2析の値を用いる。)に対応する単位にそろえてから，数値を代入する。Pa6.0 × 10 Pa, V= 0.83 L. T= (27 + 273) K= 300Kより
6.0 × 10 Pa × 0.83 L.= n× 8.3 × 10 Pa-L/(K-mol) × 300 K =20× 10 mol
>答え2.0× 101 mol
PV
B気体の分子量
気体の質量をe[g),モル質量をM ig/mol]とすれば，気体の物質量nは[mol]である。これを気体の状態方程式03に代入すると
M= toRT PV=,RTより
得られる。つまり，気体の温度，圧力，体積，および質量がわかれば，04式から，気体の分子量を求めることができる。実験2を行って求めてみよう。
mM3ある液体を内容量500 mlLのフラスコに入れ，小さな穴をあけたアルミニウム緒でふたをする。これを97℃の湿水に浸し，内部の液体を完全に蒸発させた後，放冷したらフラスコの内部に1.4gの液体が残った。大気圧を1.0× 10 Paとして，この液体物質Xの分子量を求めよ。ただし，室温における液体の蒸気圧は無視できるものとする。
3
物質X
【解答】
97℃では，この液体はすべて蒸発し，フラスコ内の空気がすべて追い出される。そして，フラスコ内はこの物質の蒸気だけで満たされ，その圧力は大気圧とつり合う。このとき，フラスコ内を占めた蒸気に対して、気体の状態方程式を適用する。
PP=RT
P1.0× 10 Pa. V= 0.50 L. T= (97+ 273)K= 370 K. R= 83 × 10 Pa-L/(K-mol)を代入して
1.0× 10 Pa × 0.50 L.= x 8.3 × 10 Pa-L/(K-mol) × 370 KよってM午86 g/mol 分子量は，モル質量から単位g/molを除いた値になる。
>答え
86
アボガドロのA1: Aogadr