v表2 1.013x10 Pa, 273Kにおける1molの実在気体の体糖
花，分子Rd1molの
CH
体tL 22.4222.3722.40
HC
NH
すべての温度，圧力で状
湿地気体は
224
D理想気体と実在気体
1013×10 Pa, 273 Kで1 molの気体の体積を実際に測定すると， 22.4しからわずかにずれることが多い(表2).水素では24Lをわずかに超え，塩化水素HCIやアンモニアNHaのような極性分子では，22.4Lより小さくなる。これは、実際にな在するこれらの気体(実在気体という)の分子自身に体積があり、また，分子間に分子間力がはたらくためである。このと
分子の大きさは気体の体積を増大させ，分子間力は気体の体積を減少させる効果をもつ。
感方程式が成り立つと仮定した気体を理想気体という。理想気体は、分子自身の体積がなく、分子間力がはたらかないと考えた仮想的な気体のことである(図7)
e 号
東世気体の
Wn気体
示す値であるかすnが
実在気体
4図7理想気体と実在気体の
●実在気体を理想気体とみなすことのできる条件
すべての温度·圧力で状態方程式が成り立つと理知気体では仮定されているので、
Py nRT
の値は常に1である。しかし実在気体では，圧力が高いときや温度が低いときは， 1からのずれが大きくなる(図8,図9)
(25)
>図8,図9を見て実在気体がどうして理ク気体とずれるか、考えてみよう。
PP
300
4図8圧力変化にともなう理想気体からのずれ
温度
▲図9温度変化にともなう理想気体からのずれ
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