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●一酸化炭素CO 炭素または炭素化合物の不完全燃焼や，二酸化炭素と高湿の炭素の接触により生成する。
CO+C 2c0
実験室では，ギ酸HCOOHを濃破酸とともに加熱し，脱水すると得られる(図29) HCOOH→ H0 + CO
工業的には，赤熱したコークスに高温の水蒸気を送ってつくる。できたH,とCOの提合ガスは水性ガスと呼ばれ、メタノールの原料となる。
C+ H0-H+CO
性質)水に溶けにくい無色，無臭の気体であるが，極めて有毒である。これは， COが血液中のヘモグロピンと強く結合して，体内への酸素の供給を聞害するからである。高温ではほかの物質から酸素を奪ってCO,に変わりやすい性質(還元性)があるので，金属の製果などに利用される。
Fe:0, + 3C0-→ 2Fe + 3CO
●二酸化炭素CO2炭素または炭素化合物の完全燃焼のほか，生物の呼吸などでも生成する。大気中に体積で約0.04%含まれる。
実験室では，石灰石(主成分はCacO,)に希地酸を反応させて発生させる(図30) CacO, + 2HCI-→ Caclg + HO + CO
工業的には、石灰石を強熱してつくられる。
CacO,→ CaO + cO
性質)無色，無臭の気体で水に少し溶けて，水溶液は弱い酸性を示す。cO, + H,Oー H+ HCO."
石灰水に通じると炭酸カルシウムの注殿を生じて白湯する(CO,の検出) Ca (OH), + CO,-→ CacO, + H,O
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二酸化炭素は，酸性酸化物なので。塩基と反応して
をつくる(→p.14 CO,+ 2NaOH > Na:CO, + H.O
▲529
酸化炭素の製法 得られ2気中ではN白い
▲国30二酸化炭素の製法 商n酸を用いると。4炭石の表品に水に不진なn酸カルシウムCaS0が生成し反応が止まるので。
適当である。
になと。