1節
体
シャルルの法則p
p.27
ボイルの法則p2
PV=一定
圧力定では
気体の体積V
温度一定では
(k1)
体体積V
(k2)
对温度T
は圧力Pに反
高温
に比例する。
比例する。
=P2V2
低温
压力P
对温度
ボイル・シャルルの法則p29p.29
気体の体積Vは，圧力Pに反比例し絶対温度Tに比例する。
体状態方程式
体定数：R=8.31×103Pa.l/(k.mol)
ボイル・シャルルの法則に，標準状態で1molの気体をあてはめることで求めることができる。013 x 105 Pa x 22.4 L/mol = 8.31 x 103 Pa.L/(Kmol)=R
273K
物質量molの気体が，圧力PPa,絶対温度TK]で体積VLのとき，次の式が成り立つ+
n RT
P,Vの単位が異なるとRの値も異なる。
(Pa) (L)((K
分子量の計算：モル質量Mg/mol]の気体の質量をwg]とすると，n=なので，
WRT
PV-MRT-M
混合氨体压力
全压：混合体示寸压力。→
分圧：各成分気体が単独で，混合気体と同じ体積を占めたときに示す圧力。→3
ドルトンの分圧の法則：混合気体の全圧Pは，各成分気体の分圧(PA,PB,…の和に等しい。
混合体0全压=成分体0分压0和
P=PA+PB+
全压P
分压ヒ物質量関係→p
APA
Bの分A
(T,V一定)物質量比=分压比
モル分率：混合気体の全物質量に対する
成分体0物質量0割合。→p34
体分子A
克体分子B
体分子A
ル分率=着目した成分気体の物質
1 mol
2 mol
气体分子B
1 mol
混合体0全物質量
=
分圧は，全圧にモル分率をかけた値になる。
2 mol
PA-PX3
分压=全×モ儿分率
P=PA+PB
40
1編2章章末まとめ